Разница между азотом и фосфором

Динитроген был открыт Дэниелом Резерфордом, шотландским физиком в 1772 году. Он получил газ, выделив углекислый газ из продуктов дыхания мелких животных в замкнутом пространстве. Лавуазье (1775) признал его элементом и назвал его азотом (слово гиков, означающее безжизненный). Современное название азот получил французский химик Шапталь (1828) от селитры (KNO ₃ ), хорошо известного азотистого соединения.

Азот является первым членом группы 15 в периодической таблице. Его атомный номер семь. Следовательно, его электронная конфигурация 1s ² , 2s ² и 2p ³ . У него пять электронов на валентной оболочке, но максимальное число ковалентных связей, образованных азотом, равно четырем, как и у иона NH ₄ ⁺ . Это связано с тем, что азот не имеет d-орбиталей в валентной оболочке, на которые могут быть возбуждены электроны.

Химические свойства

1. Плотность: 1,25*10-3 г.см-3.
2. Температура плавления: -210°С
3. Температура кипения: -195,8 °С
4. Изотопы: 4
5. Электронная оболочка: [He]2s22p3
6. Энергия первой ионизации: 1402 кДж.моль ^-1
7. Энергия второй ионизации: 2856 кДж.моль ^-1

Использование азота

1. Ослабляет действие кислорода в воздухе.
2. Используется для изготовления высокотемпературных термометров.
3. Используется для хранения консервов.
4. Используется в электрических лампочках.
5. Используется для сварки металлов.

Фосфор

Фосфор впервые был обнаружен алхимиком Брандом из Гамбурга в 1669 году. Он получил его путем перегонки концентрированной мочи с углем и песком. Он светился в темноте и поэтому был назван фосфором, что означает «светоносный». Однако именно Шелле в 1881 году разработал метод его получения в больших масштабах из костной золы, но его элементарность была показана Лавуазье в 1777 году.

Фосфор является вторым членом группы 15. Его атомный номер равен 15. Его атомный номер равен 15. Следовательно, его электронная конфигурация 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ³ .

Фосфор существует в четырех аллотропных формах:

1. Белый фосфор
2. Красный фосфор
3. Черный фосфор
4. Фиолетовый фосфор

Физические свойства белого фосфора

1. Это мягкое воскообразное твердое вещество, которое можно резать ножом.
2. Не растворяется в воде, но растворяется в сероуглероде.
3. Ядовит по своей природе.
4. Низкая температура воспламенения

Химические свойства белого фосфора

1. Фосфор сгорает при контакте с атмосферным воздухом.
2. Из-за низкой температуры воспламенения белый фосфор легко воспламеняется.
3. белый фосфор растворяется в едких щелочах.

Физические свойства красного фосфора

1. Это темно-красный порошок плотностью 2,2.
2. Он не имеет запаха и не ядовит.
3. Он нерастворим как в воде, так и в сероуглероде.

Химические свойства красного фосфора

1. Он менее реакционноспособен по сравнению с белым фосфором.
2. Он не светится в темноте.
3. Не реагирует с едким натром.
4. Он соединяется с галогенами, серой и металлами при нагревании.

Свойства черного фосфора

1. Имеет высокую плотность.
2. Имеет острую температуру плавления.
3. Это хороший проводник тепла и электричества.
4. Это стабильная форма фосфора.

Использование фосфора

1. Используется в производстве дымовых завес.
2. Белый фосфор используется для изготовления крысиного яда.
3. Красный фосфор используется в производстве спичек.

Ниже приведена таблица различий между азотом и фосфором:

Часто задаваемые вопросы по азоту и фосфору

Вопрос 1: Назовите некоторые соединения фосфора и их формулы.

Отвечать:

The Compounds of Phosphorus are:

1. Phosphine (PH₃)
2. Phosphorus Trichloride (PCl₃)
3. Phosphorus Pentachloride (PCL₅)

Вопрос 2: Назовите оксокислоты фосфора.

Отвечать:

The Oxoacids of Phosphorus are

1. Hypophosphorus acid. (H₃PO₂)
2. Orthophosphorus acid. (H₃PO₃)
3. Pyrophosphorus acid. (H₄P₂O₅)
4. Hypophosphoric acid. (H₄P₂O₆)
5. Orthophosphoric acid. (H₃PO₄)
6. Pyrophosphoric acid. (H₄P₂O₇)

Вопрос 3: Назовите несколько физических свойств азота.

Отвечать:

Some physical properties of Nitrogen are:

1. Nature: It is colorless and odourless and tasteless gas.
2. Solubility: It is slightly soluble in water.
3. Density: Nitrogen is slightly lighter than atmospheric air.

Вопрос 4: Назовите все оксиды азота вместе с их формулами.

Отвечать:

The oxides of Nitrogen are:

1. Dinitrogen oxide (N₂O)
2. Nitrogen monoxide (NO)
3. Dinitrogen trioxide (N₂O₃)
4. Nitrogen dioxide (NO₂)
5. Dinitrogen tetroxide (N₂O₄)

Вопрос 5: Назовите несколько применений аммиака.

Отвечать:

The uses of Ammonia are:

1. It is used to make fertilizers.
2. It is used in the manufacture of Nitric acid.
3. It is used as a cleansing agent.
4. Can be used as refrigerant.