Формула нитрата кадмия - структура, свойства, использование, примеры вопросов

Кадмий — химический элемент с символом Cd. Его атомный номер 48. Это мягкий, ковкий, пластичный, серебристо-белый двухвалентный металл. Источниками воздействия кадмия являются горнодобывающая промышленность и производство аккумуляторов. Он содержится в мясе, особенно в сладостях, таких как серебро и почки. он используется в батареях, сплавах, гальванике, солнечных элементах и пигментах.

Азот — это химический элемент с символом N. Его атомный номер 7. Он принадлежит к 15 ^-й группе периодической таблицы. Это бесцветный элемент без запаха и вкуса. Азот является самым распространенным элементом в атмосфере Земли, примерно 78% атмосферы составляет азот. Азот был открыт шотландским ученым Даниэлем Резерфордом в 1772 году.

Кислород — это химический элемент с символом O. Его атомный номер равен 8. Он входит в группу халькогенов в периодической таблице. Это двухатомный газ без запаха, цвета и вкуса, состоящий на 21 % из атмосферы. Он играет важную роль в дыхании. Это химически активный элемент, содержащийся в воде, в большинстве горных пород и минералов, а также во многих органических соединениях. Основные области применения кислорода включают рафинирование, плавку и производство стали наряду с другими металлами.

нитрат кадмия

Кадмий Нитрат представляет собой хорошо растворимое в воде кристаллическое неорганическое соединение с формулой Cd(NO ₃ ) ₂ . это белый кристалл без запаха, который поглощает влагу из воздуха. При нагревании выделяет токсичные пары оксида кадмия. Он используется для придания красновато-желтого блеска стеклянному фарфору, в фотографических эмульсиях и в качестве лабораторного агента. Это многоатомное железо, состоящее из одного атома азота, ионно связанного с тремя атомами кислорода. Именно этот источник кадмия совместим с нитратами и более низким значением pH. Нитрат кадмия также называют канцерогеном.

Структура нитрата кадмия

Химическая структурная формула нитрата кадмия: Cd(NO ₃ ) ₂

В этом соединении кадмий представляет собой металл, а нитрат-ион представляет собой группу неметаллов. Чтобы нарисовать структуру Льюиса для нитрат-иона, у нас есть пять валентных электронов для азота и 6 для кислорода, всего у нас есть 24 валентных электрона. азот расположен посередине и окружен тремя атомами кислорода.

Приготовление нитрата кадмия

• Нитрат кадмия получают растворением металлического кадмия или его оксида, гидроксида или карбоната в азотной кислоте с последующей кристаллизацией.

CdO + 2 HNO₃ —-> Cd(NO₃)₂ + H₂O

CdCO₃ + 2 HNO₃ —–> Cd(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O    

Cd + 4 HNO₃ ——-> Cd(NO₃)₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O

Физические свойства нитрата кадмия

• Молекулярная масса нитрата кадмия 236,42 г/моль.
• Его плотность 3,6 г/см ³
• Его температура плавления составляет 360 ^o C.
• Его температура кипения составляет 132 ^o C.

Химические свойства нитрата кадмия

• Химическая формула нитрата кадмия Cd(NO ₃ ) ₂
• Нагревание нитрата кадмия приводит к его разложению на оксид кадмия и диоксид азота.

Cd(NO₃)₂ —–> CdO + 2 NO₂  + 1/2 O₂

• При взаимодействии нитрата кадмия с сульфидом натрия происходит двойная реакция замещения.

Na₂S + Cd(NO₃)₂ ——–> 2 NaNO₃ + CdS

• Водный раствор азотнокислого кадмия смешивают с водным раствором сульфида калия желтым сульфидом кадмия.

Cd(NO₃)₂ + K₂S  ——–> 2 KNO₃  + CdS

Использование нитрата кадмия

• Нитрат кадмия используется для окрашивания стекла.
• Он используется в качестве порошка вспышки в фотографии.
• Используется для окрашивания фарфора.
• Используется в ядерных реакторах.
• Используется в производстве гидроксида кадмия.

Опасность для здоровья нитрата кадмия

• Нитрат кадмия является канцерогеном
• Контакт с нитратом кадмия может вызвать раздражение кожи и глаз.
• Вдыхание может вызвать раздражение носа, горла и легких.
• Это может вызвать тошноту, рвоту, диарею и боль в животе.
• Это может привести к поражению как почек, так и печени.

Меры безопасности при использовании нитрата кадмия

• Прочтите все инструкции перед использованием
• Это канцероген, поэтому обращайтесь с ним с особой осторожностью.
• Во избежание попадания в глаза надевайте защитные очки
• Избегайте контакта с кожей
• Тщательно мойте руки после контакта с ним
• Избегайте вдыхания
• Хранить в плотно закрытых емкостях в прохладных, хорошо проветриваемых помещениях.

Примеры вопросов

Вопрос 1: Является ли кадмий проводником тепла?

Отвечать:

Cadmium is a soft, malleable, bluish-white metal found in zinc ores. it is found naturally in the Earth’s crust and is a relatively rare metal. It is malleable, ductile, and can easily be cut with a knife. Due to its excellence as an electrical conductor. It is often used in electroplating and in batteries.

Вопрос 2: Каково использование кислорода?

Отвечать:

Oxygen is a chemical element with the symbol O. It has many uses. It is used by living beings in the respiration process. It is most commonly used in the production of steel, plastics, and textile.

Вопрос 3: Как производить нитрат кадмия?

Отвечать:

Cadmium nitrate is an inorganic compound with the formula Cd(NO₃)₂. It is produced by dissolving cadmium metal or its oxide, hydroxide, or carbonate in nitric acid followed by crystallization.

CdO + 2 HNO₃ ——-> Cd(NO₃)₂ +H₂O

CdCO₃ + 2 HNO₃ ——-> Cd(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

Вопрос 4: Каково вредное воздействие кадмия?

Отвечать:

Cadmium is a chemical element with the formula Cd. It is a naturally occurring metal. It is usually present in the environment as a mineral combined with other metals like oxygen, and chlorine. Breathing high levels of cadmium damages the lungs and can cause death.

Вопрос 5: Как нитраты сохраняют продукты?

Отвечать:

Nitrates are natural chemicals that are found in the soil, air, and water. They are used to prevent or slow down the growth of microorganisms like mold or bacteria.

Вопрос 6: Какие проблемы с нитратом кадмия?

Отвечать:

Cadmium Nitrate is a white, odorless crystal that absorbs moisture from the air. It is a strong oxidizing agent highly toxic by ingestion and a known carcinogen.