Формула хромовой кислоты

Водород представляет собой химический элемент с символом H, его атомный номер равен 1, а его электронная конфигурация равна 1s ¹ . Это самый легкий элемент. Он бесцветен, не имеет запаха, вкуса, нетоксичен и легко воспламеняется. Это чрезвычайно легковоспламеняющийся газ, он горит в воздухе и кислороде с образованием воды. Он используется в синтезе аммиака и производстве азотных удобрений. Он используется в качестве ракетного топлива и используется в производстве соляной кислоты.

Хром — химический элемент с символом Cr. Его атомный номер 24 и его электронная конфигурация [Ar] 3d ⁵ 4s ¹ . Это стальной серый, блестящий, твердый и хрупкий переходный металл. Он не встречается в природе в виде свободного элемента, а встречается в виде руд. Основной рудой хрома является хромит.

Кислород — это химический элемент с символом O и атомным номером 8. Это бесцветный газ без запаха и вкуса, необходимый для живых организмов. Это химически активный элемент, который содержится в воде, в большинстве горных пород и минералов, а также во многих органических соединениях. Это самый распространенный элемент в земной коре. Это газ для жизнеобеспечения и легко воспламеняется.

Хромовая кислота

Хромовая кислота является сильным окислителем. Он образуется при взаимодействии триоксида хрома с водой. Его химическая формула H ₂ CrO ₄ . Он используется для окисления многих классов органических соединений. Является промежуточным продуктом при хромировании. Обычно это относится к набору соединений, образующихся при подкислении растворов, содержащих анионы хромата и дихромата. Хромовая кислота образует темно-пурпурно-красные кристаллы. Хромовая кислота и ее соли используются в гальванике.

Структура хромовой кислоты

Хромовая кислота является сильным окислителем. Это кислота, поэтому она начинается с H. Далее мы смотрим на название, перед хромовой кислотой нет префикса. Все кислоты содержат водород. В этой структуре водород связан с хроматом. Структура хромовой кислоты начинается с четырех атомов кислорода, связанных с хромом. Два из них имеют двойные связи, а два — одинарные. Они состоят из одинарных атомов кислорода, к каждому из которых присоединен водород.

Приготовление хромовой кислоты

• Хромовая кислота образуется при взаимодействии триоксида хрома с водой. Химическое уравнение выглядит следующим образом

H₂O + CrO₃ ——->H₂CrO₄

• Хромовая кислота образуется при взаимодействии перекиси водорода с гидроксидом хрома (III).

3 H₂O2 + 2 Cr(OH)₃   ——–> 4 H₂O + 2 H₂CrO₄

• Хромовая кислота образуется при взаимодействии азотной кислоты с хроматом бария.

2 HNO₃ + BaCrO₄  —–> Ba(NO₃)₂ + H₂CrO₄

• Соляная кислота реагирует с хроматом калия с образованием хромовой кислоты.

2 HCl + K₂CrO₄ ——-> 2 KCl + H₂CrO₄ 

• Хромовая кислота образуется при взаимодействии серной кислоты с хроматом калия.

H₂SO₄ + K₂CrO₄ ——–>  K₂SO₄ + H₂CrO₄

Физические свойства хромовой кислоты

• молекулярная масса хромовой кислоты 118,008 г/моль
• Его плотность 1,201 г/см ³
• Его температура кипения составляет 250 ^o C.
• Его температура плавления составляет 197 ^o C.

Химические свойства хромовой кислоты

• Химическая формула хромовой кислоты: H ₂ CrO _4.
• Триоксид хрома реагирует с хромовой кислотой с образованием дихромовой кислоты.

CrO₃ + H₂CrO₄ —–> H₂CrO₇

• Хромовая кислота реагирует с гидроксидом натрия с образованием хромата натрия и воды.

2 NaOH + H₂CrO₄ —–> 2 H₂O + Na₂CrO₄

• Хромовая кислота реагирует с нитратом серебра с образованием азотной кислоты и хромата серебра.

2 AgNO₃ + H₂CrO₄ ——–> 2 HNO₃ + Ag₂CrO₄

• Хромовая кислота реагирует с гидроксидом калия с образованием хромата калия и воды.

2 KOH + H₂CrO₄ ——-> 2 H₂O + K₂CrO₄

Использование хромовой кислоты

• Хромовая кислота используется в керамических глазурях.
• Он используется в качестве фотографического химического вещества.
• Используется как окислитель.
• Используется как очиститель в лаборатории.
• используется в металлургической промышленности.
• Он используется в дублении кожи, гальванике и антикоррозионной обработке металлов.

Часто задаваемые вопросы о хромовой кислоте

Вопрос 1: Почему хромовая кислота используется для очистки?

Отвечать:

Chromic acid is a strong oxidizing agent. Its solution in sulfuric acid is a powerful oxidizing agent. If glassware becomes unduly clouded or dirty it must be cleaned with a chromic acid cleaning solution. It can be used to clean laboratory glassware, particularly of otherwise insoluble organic residues.

Вопрос 2: Каково использование хрома?

Отвечать:

Chromium is a chemical element with the symbol Cr. It has many uses. It is used to make molds for bricks. It is used to harden steel manufacture stainless steel and produce several alloys. It is used in metallurgy to impart corrosion resistance and a shiny finish as dyes and paints.

Вопрос 3. Является ли хромовая кислота шестивалентной?

Отвечать:

Chromium is a chemical element with the symbol Cr its atomic number is 24 and its electronic configuration is [Ar]3d⁵ 4s¹. It is a naturally occurring element found in rocks .plants, soil, animals, volcanic dust, and gases. Chromic acid is a strong oxidizing agent with the chemical formula H₂CrO₄. This chromium in an oxidation state of +6 is often referred to as hexavalent chromium.

Вопрос 4: Насколько агрессивна хромовая кислота?

Отвечать:

Chromic Acid is a strong oxidizing agent. It is a corrosive chemical and its contact can irritate the skin and eyes. Its solution is corrosive to metals and tissues. It is soluble in water with the release of heat.

Вопрос 5: Что происходит, когда хромовая кислота реагирует с гидроксидом кальция?

Отвечать:

Chromic Acid is a strong oxidizing agent it reacts with calcium hydroxide to form calcium chromate and water 

Ca(OH)₂ + H₂CrO₄ ———–> 2 H₂O + CaCrO₄