Формула хлорида свинца (II) – структура, свойства, применение, примеры вопросов

Свинец является химическим элементом и представляет собой вещество, содержащее только один тип атома. Его официальный химический символ — Pb, а его атомный номер — 82. Это означает, что в ядре атома свинца 82 протона. Свинец имеет самый высокий атомный номер среди всех стабильных (нерадиоактивных) элементов. Свинец — мягкий, ковкий, пластичный, плотный металлический элемент. Он в основном получен из минерального галенита и содержится в рудах, которые также содержат цинк, серебро и медь.

Хлорид представляет собой галогенированный анион, образующийся, когда хлор получает электрон с образованием аниона. Он служит метаболитом человека, метаболитом кишечной палочки и кофактором. Галогенид-анион и одноатомный хлор. Это сопряженное основание хлористого водорода.

Хлорид свинца (II) Неорганическое соединение хлорида свинца (II) в условиях окружающей среды имеет вид белого твердого вещества. В воде это химическое вещество имеет низкую растворимость. Хлорид свинца II является основным реагентом, содержащим свинец. Встречается в природе в виде минерала котуннита. Основным предшественником многих металлоорганических производных свинца, таких как плюмбоцен, является хлорид свинца (II). При соединении хлорида свинца с расплавленным нитритом натрия образуется оксид свинца.

Структура хлорида свинца (II) Химическая формула хлорида свинца — PbCl ₂ , широко известная как хлорид свинца, но его название IUPAC — хлорид свинца (II). Атомы хлора связаны с центральным атомом свинца ковалентной связью с валентным углом 98°, а расстояние изотопной связи каждого атома хлора с центральным атомом свинца составляет 2,44 Å. Чтобы объяснить природу связи, нам нужно принять во внимание электронную конфигурацию молекулы и ее атомов. Теперь порядковый номер атома свинца равен 82. Это означает, что электронная конфигурация будет Pb 6s ² 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6p ² . Следовательно, в свинцовой оболочке есть два электрона, которые могут быть пожертвованы или разделены. С другой стороны, атомный номер хлора равен 17. Это означает, что электронная конфигурация имеет вид 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁵ . Это означает, что присутствие неспаренных электронов на 3p-орбитали делает оболочку нестабильной и требует, чтобы электроны повышали октановое число до завершения. Следовательно, два атома хлора разделяют каждую из двух пар электронов свинца, присутствующих в оболочке 6s, для завершения октана, что делает его стабильной молекулой. Молекулы хлорида свинца (II) образуют изогнутую структуру. Таким образом, структурная формула молекулы хлорида свинца выглядит следующим образом.

Производство хлорида свинца (II)

• Реакция прямого восстановления происходит, когда хлорид меди (II) восстанавливается в присутствии металлического свинца с образованием хлорида свинца (II). Реакция выглядит следующим образом:

Pb (s) + CuCl₂ → PbCl₂ (s) + Cu (s)   

• Прямое хлорирование металлов свинца газообразным хлором также дает хлорид свинца (II). Реакция выглядит следующим образом:

Pb (s) + Cl₂ (g) → PbCl₂ (s)

• Производство хлорида свинца (II) из растворимого соединения. Когда нитрат свинца реагирует с хлоридом натрия, образуется хлорид свинца (II).

Pb(NO₃)₂ + 2NaCl (aq) → PbCl₂ (s) + NaNO₃ (aq)

• Производство хлорида свинца (II) из нерастворимого соединения. Когда оксид свинца (II) реагирует с соляной кислотой, в качестве продукта образуется хлорид свинца (II).

PbO (s) + 2HCl (aq) → PbCl₂ (s) + H₂O (aq) 

Физические свойства хлорида свинца (II)

• Молярная масса -278,10 г/моль.
• Химическая формула – PbCl ₂ .
• Внешний вид – белый без запаха.
• Плотность – 5,85 г/см ³ .
• Температура кипения – 950 ^o C или 1740 ^o F или 1220 K.
• Температура плавления – 501 ^o C или 934 ^o F или 774 K.

Химические свойства хлорида свинца (II)

• При добавлении ионов хлорида к раствору суспензии хлорида свинца в растворе образуются комплексные ионы хлорида свинца. Это связано с тем, что добавление ионов хлора или любого лиганда разрушает хлорный мостик, который дает основу полимера твердому хлориду свинца.

PbCl₂ (s) + Cl → [PbCl₃]^–

PbCl₂ (s) + 2Cl → [PbCl₄]^2-

• При взаимодействии расплавленного NaNO ₂ с PbCl ₂ образуется PbO.

PbCl₂ (s) + 3NaNO₂ ( l) → PbO + 2NO + NaNO₃ + 2NaCl

Использование

• В производстве стекла, пропускающего инфракрасное излучение, специалисты используют хлорид свинца. По словам экспертов, это химическое вещество также используется в привлекательном стекле и стекле с аурой. Радужная поверхность некоторых специальных стекол создается путем распыления хлорида свинца (II) и нагревания в контролируемых условиях.
• Висмутовая (Bi) руда перерабатывается с использованием хлорида свинца II в качестве промежуточного продукта. Руды, содержащие Bi, Pb и Zn, сначала обрабатывают расплавленным едким натром для удаления следовых количеств кислых элементов. Затем используйте процесс удаления серебра, чтобы удалить остаточное серебро и золото.
• В руде присутствуют Bi, Pb и Zn. Специалисты обрабатывают с использованием газа Cl ₂ при температуре 500°С. Сначала образуется ZnCl ₂ , а затем удаляется. После этого PbCl ₂ выделяется и удаляется, остается только чистый Bi, BiCl ₃ образуется последним.

Примеры вопросов

Вопрос 1: Это катион хлорида свинца (II)?

Решение:

Lead (II) chloride is not always a cation, but the lead atom in the molecule can donate two electrons in the 6s shell to form a cation, while each chlorine atom in the 3p shell acquires electrons to complete the octane and therefore functions as a cation.

Вопрос 2; Растворяется ли хлорид свинца (II) в воде?

Решение:

PbCl₂ (lead (II) chloride) is an inorganic compound that is a white solid at room temperature. Low water solubility. One of the most important lead-based reagents is lead (II) chloride. It also occurs naturally as a mineral Cotunnite. The ionic bond that holds Pb²⁺ in Cl^– is insoluble in cold water because it is stronger than the hydration force between the ion and the water molecule.

Вопрос 3: Является ли хлорид свинца (II) сильным или слабым электролитом?

Решение:

Electrolyte is a compound that separates into cations (positively charged ions) and anions (negatively charged ions) (negatively charged ions) when dissolved in water. This is called ionization. In lead (II) chloride, which is an inorganic chloride, two chlorine atoms are covalently bonded to the central lead atom. It is an inorganic chloride and a lead-coordinating substance. PbCl₂ is a strong electrolyte because it is an ionic compound, but it is insoluble and is not recorded as a separate ion.

Вопрос 4: Какой связью является хлорид свинца?

Решение:

A covalent bond with a  bond angle of 98^o connects the chlorine atom to the central lead atom, and the isotope bond distance between each chlorine atom and the central lead atom is 2.44. In PbCl₄,  lead is in the Pb4 state and Cl has a significant charge density, but it is not very large and is easy to polarize. The high charge density of lead polarizes anions much more efficiently, shifting the electron density. It is partially shared, resulting in a strong covalent bond.

Вопрос 5: Что такое свинцовые белила свинцовые хлориды?

Решение:

Lead White Chloride is also known as Pattinson’s White Lead with the chemical formula PbCl₂. Originally used as automotive paint, Pb (OH)₂ is now banned in many countries due to its high health risks.

Вопрос 6: Может ли хлорид свинца образовывать осадок?

Решение:

Lead (II) chloride may form a white precipitate when chlorine ions are added to a solution of lead (II) nitrate. Therefore, a sodium chloride solution or other similar chloride solution is used to produce chloride ions.

Вопрос 7: Токсичен ли хлорид свинца?

Решение:

Lead chloride can be carcinogenic to humans. Inorganic lead compounds have been shown to cause kidney cancer in animals and are associated with lung, brain, stomach, and kidney cancer in humans. Carcinogens are substances that cause cancer.  Nausea, vomiting, and diarrhea are symptoms of gastrointestinal inflammation when taking lead chloride. Lead compounds can be harmful to the hematopoietic organs, kidneys, and central nervous system when ingested. The effects may be similar to those reported for ingestion.