Формула цианида - структура, свойства, использование, примеры вопросов

Углерод — это химический элемент, и его химический символ — C. Его атомный номер — 6, а его электронная конфигурация — 1s ² 2s ² 2p ² . Он неметаллический и четырехвалентный. Это химическая основа всей жизни на Земле. Он образует огромное количество соединений со многими другими элементами. Он используется в качестве топлива, а также используется для изготовления всех видов материалов, включая сплавы и пластмассы. Двумя наиболее распространенными аллотропами углерода являются алмаз и графит.

Азот — это химический элемент, и его химический символ — N. Его атомный номер — 7, а его электронная конфигурация — 1s ² 2s ² 2p ³ . Это важно для химической промышленности. Он содержится в почве и растениях, содержится в воде, которую мы пьем, и в воздухе, которым мы дышим. Он используется для производства нейлона, красителей, удобрений, азотной кислоты и взрывчатых веществ. Это необходимое питательное вещество для производства аминокислот, нуклеиновых кислот, белков и т. д.

Цианид представляет собой химическое соединение, содержащее функциональную группу C≡N. Эта группа, известная как цианогруппа, состоит из атома углерода, тройно связанного с атомом азота. Это природное химическое вещество, содержащееся во многих растениях. Он содержится в сигаретном дыме и продуктах горения синтетических материалов, таких как пластмассы. Некоторые бактерии, грибы и водоросли могут производить цианиды. Наиболее частой причиной отравления цианидами является вдыхание дыма при пожарах. Он был открыт в 1782 году шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле. В этом соединении углерод приносит четыре валентных электрона, а азот приносит пять валентных электронов. И один лишний от заряда иона. Всего 10 валентных электронов. Наконец, мы записываем формулу ионного цианида как CN ^– .

Структура цианида

Цианид состоит из атома углерода, тройно связанного с атомом азота. Химическая формула цианида CN ^– . В данном случае это отрицательный заряд, поэтому это анион. Давайте посчитаем валентные электроны в периодической таблице: углерод находится в 4-й группе, он приносит 4 валентных электрона, а азот находится в 5-й группе, поэтому у него 5 валентных электронов, и это отрицательное значение означает, что у нас есть дополнительные валентные электроны для работы. Давайте добавим это туда. Всего у нас есть 10 валентных электронов для работы. Итак, давайте нарисуем наши углерод и азот прямо здесь, и давайте возьмем и поместим электроны, давайте сначала создадим связь, чтобы было два электрона, теперь мы связали углерод и азот вместе, к чему мы привыкли, давайте поместим их здесь 4,6, 8,10 и мы можем проверить октеты. Азот в порядке, у него 8 валентных электронов, а у углерода только 4. Итак, давайте возьмем и переместим 4 электрона между этими атомами, чтобы выполнить октет. Структурная формула, которая будет выглядеть примерно так

Приготовление цианида

• Цианид получают из цианистого водорода. Цианистый водород представляет собой слабую кислоту, которая редко диссоциирует с образованием H ⁺ и CN ^– . Уравнение выглядит следующим образом.

HCN —–> H⁺ + CN^–

• Цианид натрия, приготовленный из расплавленного натрия, пропускают через массу нагретого кокса, в то время как газообразный аммиак пропускают вверх.

2 NH₃ + 2 C + 2 Na —–> 2 NaCN + 3 H₂ 

• Аммиак реагирует с окисью углерода с образованием цианида аммония.

2 NH₃ + CO ——> NH₄CN + H₂O

• Гидроксид калия реагирует с цианистым водородом с образованием воды и цианида калия.

KOH +HCN ——->H₂O + KCN

• Соляная кислота реагирует с цианистым калием с образованием хлорида калия и цианистого водорода.

HCl + KCN ——> Kcl + HCN

Физические свойства цианида

• Химическая формула цианида CN ^–
• Молекулярная масса цианида составляет 26,018 г/моль.
• Газ цианид менее плотный, чем воздух
• Его температура плавления составляет 148 ^o C.
• Некоторые простые цианиды растворимы в воде.

Химические свойства цианида

• Химическая формула цианида – CN ^–
• Водород реагирует с цианидом с образованием цианистого водорода.

H⁺ + CN^– ——> HCN

• Реакции между водой, молекулярным кислородом, золотом и цианидом с образованием гидроксида и дицианаурата(I) [Au(CN) ₂ ] ^–

2 H₂O + O₂ + 4 Au + 8 CN ——>4 OH + 4 [Au(CN)₂]^–

• Реакция между водой, цианидом и перманганатом [ MnO ₄ ^– ] с образованием оксида, гидроксида и цианата марганца.

 [CNO^–] H₂O + 2 MnO₄^– + 3 CN^–——> 2 MnO₂ + 2 OH^– + 3 CNO^– 

• Реакции между водой, йодом и цианидом с образованием иона водорода, катиона йода и цианата

H₂O + I₂ + CN^– —–> 2 H⁺ + 2 (I^-I)^– + OCN^– 

Использование цианида

• Цианид используется для производства бумаги, пластика и текстиля.
• Его соли обычно используются при очистке металлов и гальванике.
• Используется для проявления фотографий.
• Используется для выщелачивания золота из руды.
• Цианистый газ используется для уничтожения вредителей и паразитов на кораблях и в зданиях.
• Применяется в качестве сосудорасширяющего средства при исследованиях сосудов.
• Его соединение, такое как нитропруссид натрия, используется в клинической химии.

Влияние цианида на здоровье

• Цианид более вреден для сердца и мозга
• Вдыхание цианистого газа наносит наибольший вред
• Это может вызвать головную боль, головокружение, слабость, тошноту и рвоту.
• Не позволяет клеткам организма использовать кислород
• Воздействие большого количества может вызвать потерю сознания, низкое кровяное давление и повреждение легких.

Часто задаваемые вопросы о формуле цианида

Вопрос 1: Где содержится цианид?

Отвечать:

Cyanide is a chemical compound. It can be found in nature and in products we commonly eat and use. It is released from natural substances in some foods and certain plants such as lima beans, almonds, and cassava. It is found in some fruits like apricots, peaches, plums, cherries, prunes, and pears.

Вопрос 2: Вырабатывается ли цианид в организме человека?

Отвечать:

Cyanide is even a byproduct of metabolism in the human body. It is found in the urine. The concentration of cyanide is higher in urine samples than in saliva samples . And cyanide is exhaled in low amounts with every breath.

Вопрос 3: Каково использование углерода?

Отвечать:

Carbon is a chemical element with the symbol C. It’s the ability to form stable bonds with many elements, including itself. The allotropes of carbon are diamond ,graphite ,graphene and buckminsterfullerene. Diamond is used in jewelry, graphite is used as the lead in pencils. Carbon is used as a fuel. Activated charcoal is used for purification and filtration.

Вопрос 4: Каковы примеры соединений, содержащих цианид?

Отвечать:

Cyanide is a chemically an anion. The compounds containing cyanide anion are Sodium Cyanide, Potassium Cyanide, and Hydrogen Cyanide. Cyanides are found in exhaust of vehicle, in smoke of cigrattes, and in some foods like bamboo shoots, almonds, spinach, lima beans, fruit pits, and tapioca. And some fruits has more cyanide like apples and pears.

Вопрос 5: Каково использование азота?

Отвечать:

Nitrogen is a chemical element with the symbol N. It is an important element in the chemical industry. It is used in the manufacture of ammonia to produce nitric acid and subsequently used as a fertilizer. It is essential to plant growth. In the food industry nitrogen gas is used to displace oxygen in food packing. It is used in the light bulb industry, tire filling systems, the pharmaceuticals industry and also used in stainless steel manufacturing.

Вопрос 6: Можем ли мы прикасаться к цианиду?

Отвечать:

Cyanide is a chemical compound. It is in the liquid form can be absorbed through the skin . It can cause reactions in the skin due to the irritate nature of cyanide to irritate the skin. Cyanide ions interfere with cellular respiration resulting in the body’s tissues being unable to use oxygen.