Формула бромноватистой кислоты – структура, свойства, применение, примеры вопросов

Формула бромноватистой кислоты — это формула слабой и нестабильной кислоты с химическими и физическими свойствами, сравнимыми с гипогалогенитами. Кроме того, гипогалогениды представляют собой оксианионы с галогеном в степени окисления +1. Бромноватая кислота, с другой стороны, способна уничтожать микробы и бактерии, поэтому мы используем ее как дезинфицирующее средство, окислитель, отбеливатель и дезодорант одновременно.

Химическая формула иона гипобромита (BrO). Кроме того, бром находится в степени окисления +1. Гипобромит представляет собой соединение брома, аналогичное гипохлоритам, которое можно найти в различных обычных отбеливателях, а также в иммунологических клетках. В некоторых аспектах гипобромит подобен гипохлориту, и его также можно использовать в качестве гермицида и муравьиного паразита.

Формула бромноватистой кислоты

HBrO — это молекулярная формула или химическая формула химического соединения бромноватистой кислоты. Бромноватистая кислота образуется при соединении брома с водой.

 Br₂ + H₂O ⇄  HOBr + HBr

Структура бромноватистой кислоты

Физические свойства бромноватистой кислоты

• Бромноватистая кислота представляет собой химическое соединение с молекулярной массой 96,911 г/моль.
• Кроме того, плотность химического вещества бромноватистой кислоты (HBrO) составляет 2,470 г/см.
• Он имеет pKa 8,65, что указывает на то, насколько он кислый.
• Его температура кипения составляет от 20 до 25° по Цельсию.

Химические свойства бромноватистой кислоты

Реакция диспропорционирования происходит при добавлении брома к воде, что приводит к образованию бромноватистой кислоты (HBr) и бромистоводородной кислоты (HBr).

Br₂ + H₂O ⇄  HOBr + HBr

Бромпероксидазы, представляющие собой ферменты, катализирующие окисление бромида перекисью водорода, в природе продуцируют бромноватистую кислоту:

Br^– + H₂O₂ ⇄  HOBr + OH^–

Поскольку бромноватистая кислота имеет pKa около 8,65, она лишь частично диссоциирует в воде при pH 7. Соли гипобромита, как и кислота, нестабильны и подвергаются длительной и непредсказуемой реакции диспропорционирования с образованием соответствующих солей бромата и бромида. .

3BrO − (aq) → 2Br − (aq) + BrO − 3(aq)

Использование бромноватистой кислоты

• HOBr эффективен как отбеливатель, окислитель, дезодорант и дезинфицирующее средство благодаря своей способности убивать и восстанавливать клетки многих микроорганизмов. Кроме того, это химическое вещество вырабатывается теплокровными позвоночными организмами, особенно эозинофилами.
• Действие пероксидазы эозинофилов, которая представляет собой фермент, преимущественно использующий бромид, приводит к образованию эозинофилов.
• Бромид также эффективен в горячих ваннах и спа, потому что его можно использовать в качестве бактерицидного агента, используя окислитель для образования гипобромита так же, как эозинофилы используют пероксидазу.
• Он особенно эффективен в сочетании с родственным ему хлорноватистой кислотой.

Примеры вопросов

Вопрос 1: Почему бромноватистой кислоты так неэффективны?

Отвечать:

Hypobromous acid is unstable because the bromine molecule is loosely attached and reacts fast. That is why hypobromous acid is so ineffective.

Вопрос 2: Какой цвет имеет бромноватистая кислота?

Отвечать:

If a tank containing 3,500-4,500 ppm hypobromous acid was left unattended over the weekend, the resultant solution would surely be orange in colour on Monday morning. 

Вопрос 3: Какова форма HBrO?

Отвечать:

With (HOBr) angles of 106.1°, the molecule HBrO2 has a bent structure. HOBrO adopts a non-planar shape as well, with one isomer structure (2a) having a dihedral angle of 74.2° (HOBrO). 

Вопрос 4: Является ли HBrO или HBrO4 сильной кислотой?

Отвечать:

The acidity of oxoacids with the same central atom increases as the number of bound oxygen to the central atom increases. Because the additional oxygen atoms pull electrons from the OH bond, the partial positive charge on OH increases. As a result, HBrO₄ outperforms HBrO₂ . 

Вопрос 5: Что является кислой HClO или HBrO?

Отвечать:

HClO is a stronger acid than HBrO because Cl is more electronegative, which dominates the size difference between Cl and Br owing to the presence of oxygen. 

Вопрос 6: Насколько кислой является бромноватистая кислота?

Отвечать:

Hypobromous acid has a pKa of 8.65, which means that at pH 7, it is only partly dissociated in water. Hypobromite salts, like acids, are unstable and undergo a gradual disproportionation process to create bromate and bromide salts. 

Вопрос 7: Способна ли HBrO образовывать водородные связи?

Отвечать:

It is because the electronegativity difference between H and Br is not great enough, it is not believed to have significant intermolecular hydrogen bonding.