Формула оксалата железа

Оксалат железа , или оксалат железа (II), является производным щавелевой кислоты. Это неорганическое соединение, химическая формула которого FeC ₂ O ₄ . Это химическое соединение, состоящее из одного иона железа (II) (Fe ²⁺ ) и одного иона оксалата (C ₂ O ₄ ^2- ). Название IUPAC оксалата железа — оксалат железа (II). Это желтое твердое вещество без запаха, молярная масса которого составляет 143,86 г/моль. Он плохо растворим в воде и растворим в кислотах. Он используется в промышленности по обработке металлов, фотопроявителях и текстильной промышленности. Оксалат железа чаще всего встречается в форме дигидрата, т. е. FeC ₂ O ₄ ·2H ₂ O. Дигидрат оксалата железа представляет собой координационный полимер, состоящий из цепочек железистых центров с оксалатными мостиками, каждый из которых закрыт молекулами воды. При нагревании он обезвоживается и разлагается на оксиды железа и пирофорное черное железо, а также выделяет углекислый газ и окись углерода. Оксалат железа используется для декоративной стеклянной посуды, в качестве пигмента для пластмасс, красок и лаков, в промышленности по обработке металлов, в фотопроявителях и в текстильной промышленности.

Структура оксалата железа

Молекулярная формула оксалата железа – FeC ₂ O ₄ или C ₂ FeO ₄ , а его каноническая форма SMILES – C(=O)(C(=O)[O-])[O-].[Fe+2].

Получение оксалата железа

• Оксалат железа можно получить взаимодействием растворов сульфата железа и оксалата натрия.

FeSO₄ + Na₂C₂O₄ → FeC₂O₄ + Na₂SO₄

• Желтый осадок оксалата железа образуется при добавлении щавелевой кислоты к смеси сульфата железа и аммония в воде и подкислении 2М серной кислотой.
• Его также можно получить путем нейтрализации щавелевой кислоты гидроксидом железа.
• Когда железо реагирует со щавелевой кислотой и водой, образуется дигидрат оксалата железа (II) и водород.

Fe + H₂C₂O₄ + 2H₂O → FeC₂O₄•2H₂O + H₂

Физические свойства оксалата железа

Химические свойства оксалата железа

• При нагревании оксалат железа разлагается с образованием оксида железа (II), диоксида углерода и монооксида углерода.

FeC₂O₄ → FeO + CO₂ + CO 

• Когда оксалат железа реагирует с подкисленным перманганатом калия (KMnO4), KMnO4 окисляет оксалат железа.

10FeC₂O₄ + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ → 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 24H₂O + 10CO₂

Использование оксалата железа

• Оксалат железа используется в качестве фотографического проявителя для желатиновых пластин из бромида серебра.
• Он используется для придания зеленовато-коричневого оттенка оптическим стеклам (таким как солнцезащитные очки, ветровые стекла и окна железнодорожных вагонов).
• Он используется в металлообрабатывающей и текстильной промышленности.
• Он также используется в качестве тонирующего средства для стекол (солнцезащитные и ветровые стекла) и в качестве пигмента для пластмасс, красок и лаков.

Опасности

• Оксалат железа представляет собой токсичное неорганическое соединение, которое при нагревании выделяет окись углерода.
• При вдыхании может раздражать нос и горло.
• При проглатывании вызывает жгучую боль в горле и желудке; слизистая может побелеть; и это также может вызвать рвоту, слабый пульс, коллапс и смерть.
• Длительный контакт может вызвать раздражение кожи, а его пыль раздражает глаза.

Часто задаваемые вопросы о формуле оксалата железа

Вопрос 1: Что такое оксалат железа?

Отвечать:

Ferrous oxalate, or iron (II) oxalate, is a derivative of Oxalic Acid. It is an inorganic compound whose chemical formula is FeC₂O₄. It is a chemical compound composed of one iron (II) ion (Fe²⁺) and one oxalate ion (C₂O₄^2-). The IUPAC Name of ferrous oxalate is iron (II) oxalate. Ferrous oxalate is most commonly encountered in its dihydrate form, i.e., FeC₂O₄·2H₂O.

Вопрос 2: Как получают оксалат железа?

Отвечать:

• Ferrous oxalate can be prepared by the interaction of solutions of ferrous sulfate and sodium oxalate.

FeSO₄ + Na₂C₂O₄ → FeC₂O₄ + Na₂SO₄

• A yellow precipitate of ferrous oxalate is formed when oxalic acid is added to a mixture of ferrous ammonium sulfate in water and acidified with 2M sulfuric acid.

Вопрос 3: Что происходит, когда оксалат железа реагирует с подкисленным перманганатом калия?

Отвечать:

We know that potassium permanganate in an acidic medium act as a strong oxidizing agent. When ferrous oxalate reacts with acidified potassium permanganate (KMnO₄), KMnO₄ oxidizes ferrous oxalate.

10FeC₂O₄ + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ → 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 24H₂O + 10CO₂

Вопрос 4: Назовите некоторые свойства оксалата железа.

Отвечать:

Ferrous oxalate or iron (II) oxalate is an odorless yellow solid whose chemical formula is FeC₂O₄. It is poorly soluble in water and is soluble in acids. Its molar mass is 143.86 g/mol and its melting point is 190 °C.

Вопрос 5: Каково использование оксалата железа?

Отвечать:

Ferrous oxalate is used as a photographic developer for silver bromide-gelatin plates. It is used to impart a greenish-brown tint to optical glass (like sunglasses, windshields, and railroad car windows). It is used in the metal treatment industry and the textile industry. It is also used as a glass tint (sunglasses and windshields) and as a pigment for plastics, paints, and lacquers.

Вопрос 6: Назовите некоторые опасности оксалата железа.

Отвечать:

Ferrous oxalate is a toxic inorganic compound that evolves carbon monoxide on heating. It may irritate the nose and throat if inhaled. It causes burning pain in the throat and stomach if swallowed; the mucous membrane may turn white; and it can also cause vomiting, a weak pulse, collapse, and death. Prolonged contact may irritate the skin, and its dust irritates the eyes.