Формула оксалата железа
Оксалат железа , или оксалат железа (II), является производным щавелевой кислоты. Это неорганическое соединение, химическая формула которого FeC 2 O 4 . Это химическое соединение, состоящее из одного иона железа (II) (Fe 2+ ) и одного иона оксалата (C 2 O 4 2- ). Название IUPAC оксалата железа — оксалат железа (II). Это желтое твердое вещество без запаха, молярная масса которого составляет 143,86 г/моль. Он плохо растворим в воде и растворим в кислотах. Он используется в промышленности по обработке металлов, фотопроявителях и текстильной промышленности. Оксалат железа чаще всего встречается в форме дигидрата, т. е. FeC 2 O 4 ·2H 2 O. Дигидрат оксалата железа представляет собой координационный полимер, состоящий из цепочек железистых центров с оксалатными мостиками, каждый из которых закрыт молекулами воды. При нагревании он обезвоживается и разлагается на оксиды железа и пирофорное черное железо, а также выделяет углекислый газ и окись углерода. Оксалат железа используется для декоративной стеклянной посуды, в качестве пигмента для пластмасс, красок и лаков, в промышленности по обработке металлов, в фотопроявителях и в текстильной промышленности.
Структура оксалата железа
Молекулярная формула оксалата железа – FeC 2 O 4 или C 2 FeO 4 , а его каноническая форма SMILES – C(=O)(C(=O)[O-])[O-].[Fe+2].
Получение оксалата железа
- Оксалат железа можно получить взаимодействием растворов сульфата железа и оксалата натрия.
FeSO4 + Na2C2O4 → FeC2O4 + Na2SO4
- Желтый осадок оксалата железа образуется при добавлении щавелевой кислоты к смеси сульфата железа и аммония в воде и подкислении 2М серной кислотой.
- Его также можно получить путем нейтрализации щавелевой кислоты гидроксидом железа.
- Когда железо реагирует со щавелевой кислотой и водой, образуется дигидрат оксалата железа (II) и водород.
Fe + H2C2O4 + 2H2O → FeC2O4•2H2O + H2
Физические свойства оксалата железа
Химическая формула | FeC 2 O 4 (безводный) FeC 2 O4 · 2H 2 O (дигидрат) |
---|---|
Название ИЮПАК | Оксалат железа (II) |
Молярная масса | 143,86 г/моль (безводный) 179,89 г/моль (дигидрат) |
Плотность | 2,28 г/см 3 |
вид | желтый порошок |
Запах | без запаха |
Температура плавления | 190 ° С (безводный) 150–160 ° C (дигидрат) |
Точка кипения | 365,1 ° С (безводный) |
Растворимость | Плохо растворим в воде и растворим в кислотах |
Химические свойства оксалата железа
- При нагревании оксалат железа разлагается с образованием оксида железа (II), диоксида углерода и монооксида углерода.
FeC2O4 → FeO + CO2 + CO
- Когда оксалат железа реагирует с подкисленным перманганатом калия (KMnO4), KMnO4 окисляет оксалат железа.
10FeC2O4 + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 24H2O + 10CO2
Использование оксалата железа
- Оксалат железа используется в качестве фотографического проявителя для желатиновых пластин из бромида серебра.
- Он используется для придания зеленовато-коричневого оттенка оптическим стеклам (таким как солнцезащитные очки, ветровые стекла и окна железнодорожных вагонов).
- Он используется в металлообрабатывающей и текстильной промышленности.
- Он также используется в качестве тонирующего средства для стекол (солнцезащитные и ветровые стекла) и в качестве пигмента для пластмасс, красок и лаков.
Опасности
- Оксалат железа представляет собой токсичное неорганическое соединение, которое при нагревании выделяет окись углерода.
- При вдыхании может раздражать нос и горло.
- При проглатывании вызывает жгучую боль в горле и желудке; слизистая может побелеть; и это также может вызвать рвоту, слабый пульс, коллапс и смерть.
- Длительный контакт может вызвать раздражение кожи, а его пыль раздражает глаза.
Часто задаваемые вопросы о формуле оксалата железа
Вопрос 1: Что такое оксалат железа?
Отвечать:
Ferrous oxalate, or iron (II) oxalate, is a derivative of Oxalic Acid. It is an inorganic compound whose chemical formula is FeC2O4. It is a chemical compound composed of one iron (II) ion (Fe2+) and one oxalate ion (C2O42-). The IUPAC Name of ferrous oxalate is iron (II) oxalate. Ferrous oxalate is most commonly encountered in its dihydrate form, i.e., FeC2O4·2H2O.
Вопрос 2: Как получают оксалат железа?
Отвечать:
- Ferrous oxalate can be prepared by the interaction of solutions of ferrous sulfate and sodium oxalate.
FeSO4 + Na2C2O4 → FeC2O4 + Na2SO4
- A yellow precipitate of ferrous oxalate is formed when oxalic acid is added to a mixture of ferrous ammonium sulfate in water and acidified with 2M sulfuric acid.
Вопрос 3: Что происходит, когда оксалат железа реагирует с подкисленным перманганатом калия?
Отвечать:
We know that potassium permanganate in an acidic medium act as a strong oxidizing agent. When ferrous oxalate reacts with acidified potassium permanganate (KMnO4), KMnO4 oxidizes ferrous oxalate.
10FeC2O4 + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 24H2O + 10CO2
Вопрос 4: Назовите некоторые свойства оксалата железа.
Отвечать:
Ferrous oxalate or iron (II) oxalate is an odorless yellow solid whose chemical formula is FeC2O4. It is poorly soluble in water and is soluble in acids. Its molar mass is 143.86 g/mol and its melting point is 190 °C.
Вопрос 5: Каково использование оксалата железа?
Отвечать:
Ferrous oxalate is used as a photographic developer for silver bromide-gelatin plates. It is used to impart a greenish-brown tint to optical glass (like sunglasses, windshields, and railroad car windows). It is used in the metal treatment industry and the textile industry. It is also used as a glass tint (sunglasses and windshields) and as a pigment for plastics, paints, and lacquers.
Вопрос 6: Назовите некоторые опасности оксалата железа.
Отвечать:
Ferrous oxalate is a toxic inorganic compound that evolves carbon monoxide on heating. It may irritate the nose and throat if inhaled. It causes burning pain in the throat and stomach if swallowed; the mucous membrane may turn white; and it can also cause vomiting, a weak pulse, collapse, and death. Prolonged contact may irritate the skin, and its dust irritates the eyes.