Хлор - возникновение, структура, свойства, использование

Хлор приобретает вид бледного желто-зеленого газа. Хлор в жидком виде может обжечь кожу, а хлор в газообразном виде раздражает слизистую оболочку. В периодической таблице он находится между фтором и бромом. Он имеет электрическую конфигурацию [Ne] 3s ² 3p ⁵ . Стабильные изотопы хлора — один и два. Хлорид натрия является наиболее распространенным химическим веществом хлора, а хлористый водород является наиболее основным. Хлорид натрия имеет молекулярную формулу NaCl, а хлористый водород имеет молекулярную формулу HCl. Обладает высокой реакционной способностью. Хлор был открыт в 1774 году шведским ученым Карлом Вильгельмом Шееле.

Chlorine, abbreviated as Cl, is the second lightest halogen. This chemical element has an atomic number of 17.

Хлор широко использовался в экспериментах средневековых алхимиков, которые обычно включали нагревание хлоридных солей, таких как хлорид аммония и поваренная соль, для получения различных хлорсодержащих химических веществ, таких как хлористый водород, хлорид ртути (II) и соляная кислота в виде водного раствора. регия.

Из-за своей высокой реакционной способности весь хлор в земной коре находится в виде ионных хлоридных соединений, к которым относится поваренная соль. В земной коре это второй по распространенности галоген и двадцать первый по распространенности химический элемент. Несмотря на это, огромные количества хлоридов в морской воде затмевают эти коровые отложения.

Наличие и распространение хлора

За исключением очень незначительного количества свободного хлора в вулканических газах, хлор содержится исключительно в химических соединениях. Он составляет 0,017 процента земной коры. Два стабильных изотопа хлора составляют природный хлор. Хлорид натрия является наиболее распространенным соединением хлора, которое встречается в природе в виде кристаллической каменной соли, часто окрашенной примесями. Хлорид натрия также содержится в соленой воде, в которой содержание хлорида натрия составляет примерно 2%. Кровь и молоко содержат следовые количества хлорида натрия. Эвапоритовые минералы, такие как хлорапатит и содалит, содержат его. В желудке имеется свободная соляная кислота.

Испарение доисторических морей, должно быть, привело к образованию сегодняшних отложений соли, при этом соли, имеющие наименьшую растворимость в воде, кристаллизуются первыми, а затем соли с большей растворимостью. Поскольку хлорид калия лучше растворим в воде, чем хлорид натрия, на некоторые образования каменной соли наносили слой хлорида калия. Чтобы получить хлорид натрия, сначала необходимо удалить калийную соль, которая используется в качестве удобрения.

Свойства хлора

Хлор, неметалл группы 17, является вторым галогеном в периодической таблице. В результате его свойства сравнимы со свойствами фтора, брома и йода и находятся где-то между первыми двумя. Хлор имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s ² 3p ⁵ , с семью электронами в третьей и самой внешней оболочке, выступающей в качестве валентных электронов. Этому электрону не хватает полного октета, как и всем галогенам, и, следовательно, он является мощным окислителем, взаимодействующим с другими элементами для завершения своей внешней оболочки.

Электроотрицательность этого элемента находится где-то между фтором и бромом. В соответствии с периодическими закономерностями этот элемент менее реакционноспособен, чем фтор, и более реакционноспособен, чем бром. Это более сильный окислитель, чем бром, несмотря на то, что он является меньшим окислителем, чем фтор. По сравнению с бромидом ион хлорида является меньшим восстановителем, хотя и более мощным, чем фторид.

Структура

Хлор имеет атомный номер 17. Это означает, что атомная структура хлора имеет в общей сложности 17 протонов и 17 электронов. Эти электроны организованы в три электронные оболочки: первичную, вторичную и третичную. У хлора два электрона на первой электронной оболочке и восемь электронов на второй электронной оболочке. Наконец, самая внешняя электронная оболочка атома хлора (также известная как валентная оболочка) имеет в общей сложности 7 электронов. В результате валентность хлора часто принимается равной 7. Однако стоит отметить, что хлору требуется всего один дополнительный электрон, чтобы завершить свою октетную структуру. В результате валентность хлора также можно считать равной 1.

Использование

1. Используется для устранения запаха гниения.
2. Он используется в качестве дезинфицирующего средства.
3. Для уничтожения микроорганизмов при обработке питьевой воды используется хлор.
4. Применяется при очистке бассейнов.
5. Он используется в производстве бумаги и изделий из бумаги.
6. Используется как антисептик.
7. Его используют в производстве лекарств.
8. Он используется в производстве красок и полимеров.

Примеры вопросов

Вопрос 1: Является ли хлор летучим?

Отвечать:

Although chlorine is unstable as a result of relatively unlikely secondary exposure from exposed individuals, chlorine gas can condense on the skin and infect others via dermal contact.

Вопрос 2: Почему газообразный хлор зеленый?

Отвечать:

Chlorine is a yellow-green gas at room temperature. Chlorine has a strong, unpleasant, bleach-like odour that can be perceived even at low concentrations. Because the chlorine gas concentration is approximately 2.5 times that of air, it will initially remain close to the ground in locations with low air movement.

Вопрос 3: Является ли хлор ядовитым газом?

Отвечать:

Gaseous chlorine is toxic and is classified as a lung irritant. It has an intermediate water solubility and the ability to produce acute harm to the upper and lower respiratory tracts. Chlorine gas is immediately detectable due to its strong odour.

Вопрос 4: Что такое хлорирование?

Отвечать:

Chlorination is a typical chemical treatment used to destroy bacteria in water.

Вопрос 5: Какова валентность хлора?

Отвечать:

In its atomic structure, chlorine has 17 protons and 17 electrons. These electrons are organised into three basic electron shells. The first electron shell has two electrons, whereas the second electron shell has eight electrons. Finally, there are 7 electrons in the valence shell. As a result, the valency of chlorine is frequently assumed to be 7.